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1、試題答案：（1）由于鋅比銅活潑，所以鋅作負極，所以消耗的金屬為鋅．鋅失電子生成鋅離子進入溶液。

2、電極反應式為鋅片：Zn-2e-=Zn 2+，銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式為：銅片：2H++2e-=H2↑．總反應：Zn+2H+=H2↑+Zn 2+ 65g 22.4L 9.75g 3.36L所以消耗金屬的質量為9.75g．故答案為9.75g．（2）Zn+2H+=H2↑+Zn2+轉移電子 22.4L 2mol 3.36L 0.3mol所以轉移電子的物質的量為0.3mol。

3、即1.806×1023個．故答案為1.806×1023個．（3）根據氫原子守恒，H+全部由H2SO4提供，所以n（H2）=n（H2SO4）=0.15molc（H2SO4）=0.15mol0.2L=0.75mol/L故答案為0.75mol/L．。

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